L'eau ⇒ "DUBLINiser" mon eau

[Romain]

Salut,
ici à Aurillac, c'est déjà presque l'hiver... . Alors je pense aux bonnes bière que j'aimerais siroter lorsque la neige tombera... ( Bon, j'exagère un peu, c'est pas pire que chez Xavier l'Agrivois. )
Donc revenons au sujet: Cet hiver je veux boire une bonne Dry Stout!
Seulement, l'eau d'Aurillac ressemble plus à celle de Bohème qu'à celle de Dublin. Et j'ai peur que mon orge torréfié fasse brutalement chuter le pH de la maische. Je pensais donc augmenter la concentration en bicarbonate de mon eau. Mais une chose me semble illogique sur "BeerSmith" pour assembler mes minéraux :


En additionnant du NaHCO3, j'obtiens des ions HCO3- ,bicarbonate.
En additionnant du CaCO3, j'obtiens des ions CO3-- ,carbonate.
Or, il me semble que les ions CO3-- , carbonates, ont un pouvoir de neutralisation de l'acidité 2 fois plus important puisqu'ils peuvent accueillir 2 H+ au lieu de 1 pour le HCO3-, bicarbonate. Et sur "BeerSmith", il n'est comptabilisé que le poids du minéral ajouté.
Dois-je considérer que j'ai besoin de 2 fois moins de CaCO3 que de NaHCO3 ?

Merci

Romain

[Romain]

Bon, je sais que The Submarin Captain ne fais pas l'éloge de la Guiness mais c'est la seule référence que j'ai en matière d'eau à Stout.

Personne ne saurait répondre à la question ci-dessus?
1 bicarbonate vaut-il 2 carbonates ?

[noch]

salut,

ds le fond tu as raison je pense meme si c'est plus complexe que cela car il y a des histoires de pKa et cela depend à quelle pH est ton eau de depart et tout le tralala, tjrs est t'il qu'il est pas si simple de basifier 20 L d'eau avec du NaHCO3 qui a un pH autour de 8. tu risques plus d'apporter une bonne dose de sels mineraux plutot qu'autre chose.. Je te conseillerais d'utiliser une base plus forte qui te permettrait d'utiliser un volume beaucoup moins important pour basifier. je me tournerais peut etre sur du NaOH qui a un pH de 14 ou quelquechose comme cela ou Na2CO3 qui a un pH plus de 9-10. c'est un peu galere la modif du pH et difficile à gerer a moins d'avoir un pH metre.