L'eau ⇒ Introduction au traitement de l'eau de brassage

[AlexBraü]

Bon, alors en chimie, les solutions aqueuses de sel s'expriment en concentration molaire, ou en concentration massique, soit g/l ou % , ie, g/ 100 ml.

Ah non . C'est faux de dire que 1g/100mL =1% car ce n'est pas homogène. La notation en pourcentages est réservée à un rapport d'unités homogènes (des grammes sur des grammes, des moles sur des moles ...), sinon on pourrait diviser des litres par des années et appeler ça un pourcentage, ce qui n'a pas de sens.

Dans le cas des solutions commerciales où figure un pourcentage (la solution de CaCl₂ dont on parle ou la bouteille d'acide chlorhydrique à 37%), celui-ci représente toujours la fraction massique.

Catuvolcos, chimiste de service

PS : Dans le cas de solutions diluées (quelques pourcents ou moins) la densité est proche de celle de l'eau donc la concentration massique et la fraction massique tendent vers la même chose. Mais c'est une approximation qui est loin d'être applicable ici

Donc ici 33 Gr ?

[Kanaclane]

J'avais posé la même question il y a quelques semaines dans un autre post, je vous mets le lien mais il y avait une différence de point de vue.
Il y avait eu un mail envoyé à Palmer qui avait répondu qu'il fallait juste multiplier par 3. (Perso je fais parti des personnes qui pensent que c'est un peu plus compliqué que ça)
ftopic19317.html

(Tu as donc 33g de CaCl₂ pour 100 g de solution donc c'est pas dur)

Justement par rapport à ça, j'avais lu qu'il y avait 33g de CaCl EN PLUS de 100ml d'eau soit 133g de solution.

[Epidemaiis]

C'est très simple, on parle en gramme. Dans du chlorure de calcium à 33%, il y a pour 100g, 33g de chlorure de calcium et le reste de flotte (67g).
Y'a pas de différence de point de vue, c'est comme cela

Ce qui a déjà été évoqué dans les postes précédents :
Pour 11g de produit (chlorure de calcium pur), une simple règle de trois : 11gx100gsolution/33g donc 33g de solution de chlorure de calcium à 33%.
Ou plus facilement, 11g c'est 1/3 de 33g et comme y'a 33g pour 100g au total ça fait 100g/3.
Aucun volume à faire intervenir ici.

Rappel pour tous : 33% différent de 330g/l car la faut faire des approx avec la densité.
Dissoudre 33g de sel dans 100ml d'eau distillée donnera 133g mais pas 133ml.

[mikocyco]

Dites-voir, je viens de me rendre compte qu'il était indiqué, sur mon sachet de sulfate de magnésium, qu'il fallait dissoudre ce sel après ébullition de l'eau.
Qui connaît le pourquoi de cette "consigne" ?

Autre chose pour les utilisateurs d'EZ Water : à l'étape 4a (abaissement du pH de la maische), la quantité d'acide lactique ajouté ne concerne que le volume d'eau d'empâtage ou bien le volume global (empâtage + rinçage) ?

Merci et @+

[Catuvolcos]

Io.
Les ions magnésium peuvent réagir avec les carbonates présents dans ton eau, en donnant un précipité de carbonate de magnésium insoluble.

En faisant bouillir ton eau, tu vires les carbonates/hydrogénocarbonates présents, ce qui évite ce problème.

[mikocyco]

Merci, je comprends mieux.
Mais dans ce cas, après avoir bouilli son eau, comment quantifier la quantité de "carbonates" précipités ? Car ça joue sur la dureté et le pH, donc pour savoir quoi corriger ensuite...

[bazoo]

Merci pour cette réponse, catuvolcos.
Je mettais tous mes sels en empâtage, je vais séparer mes ajouts de sels.

[mikocyco]

Autre chose pour les utilisateurs d'EZ Water : à l'étape 4a (abaissement du pH de la maische), la quantité d'acide lactique ajouté ne concerne que le volume d'eau d'empâtage ou bien le volume global (empâtage + rinçage) ?

J'ai trouvé la réponse : EZ Water ne gère pas l'acidification de l'eau de rinçage.

[Penn-Maen]

bru'n Water Powa !

[mikocyco]

Alors je vais devoir y jeter un œil.