L'eau ⇒ Introduction au traitement de l'eau de brassage

[RouxDeSecours]

il suffit de vomir du yaourt sur ton pote et la boucle est bouclée .

[AlexBraü]

Y'a t'il déjà eu une personne audacieuse qui a tenté une PILS avec un profil d'eau de type PILSEN ?

Perso j'ai fait la tentative une fois, avec un résultat particulier !

En effet, après 1-2 semaines de fermentation , une forte odeur de souffre ( normal , me dis-je c'est une lager, ça va disparaitre ) , puis ayant l'habitude de gouter chaque semaine une petite quantité ( on le fait tous ) , je trouve que l'odeur se retrouve au goût ...

Puis un gout qui est devenu très particulier ... du jamais gouté auparavant ... on peut comparé ça a un goût de brulure , de brulé, d'allumette brulé.

Penchant pour une infection j'ai balancé le brassin ... j'ai aussi déjà lu qu'une eau trop pauvre en minéraux pouvant donner ce gout ( grattoir d'allumette )

Un avis sur la question ?

[AlexBraü]

A l'inverse , j'ai du chlorure de calcium a 33% , le calcul est le même ?

Je cherche à avoir 11 grammes de produit :

11 x 2,15 ( masse ) x 0,33 ( concentration ) = 7,80 gr de liquide ?

[bazoo]

Je brasse à l'eau de pluie ( réputée sans minéraux), j'ai jamais eu sur une 15 aine de brassis.
Par contre, je ne travaille pas en fermentation basse

[Penn-Maen]

Je cherche à avoir 11 grammes de produit :
11 x 2,15 ( masse ) x 0,33 ( concentration ) = 7,80 gr de liquide ?

Je vais peut-être dire un connerie, mais comment tu fais pour avoir 11 g de produit dans 7.8 g de liquide ?
Est-ce que ce ne serait pas mieux comme ça :
11 x 2,15 ( masse ) / 0,33 ( concentration )

Ceci dit, pour le reste du calcul, je ne sais pas trop. Mais il y a de supers outils pour cela : EZ Water, Bru'nWater

[AlexBraü]

Penn-Maen tu ne dis pas de conneries, j'ai moi même tiqué en relisant mon message !

J'utilise justement EZ Water, mais qui me donne un grammage ... et comme j'ai ça en liquide et a 33% ... héhéhé

[Penn-Maen]

bah, comme ça, sans être sûr :
Tu veux 11g de CaCl
Tu as une solution à 33% de CaCl
11/0.33 = 33 g de CaCl en solution à 33%

J'avoue que je ne sais pas quoi faire avec le 2.5 de ta formule

Penn-Maen tu ne dis pas de conneries,

pour une fois, ça change

[Catuvolcos]

bah, comme ça, sans être sûr :
Tu veux 11g de CaCl
Tu as une solution à 33% de CaCl
11/0.33 = 33 g de CaCl en solution à 33%

Toutafé P-M.

Si tu mesures la masse de la solution que tu prélèves, le calcul est simple car on travaille avec une solution donnée en fraction massique (Tu as donc 33g de CaCl₂ pour 100 g de solution donc c'est pas dur). Si tu mesures le volume, il faut le multiplier par la densité de la solution, ce qui revient à utiliser la formule de Samoht (densité évidemment variable en fonction de la quantité de CaCl₂ dissoute dedans ->Voir la bouteille) :

m_CaCl2=V_prélevé * Densité * Fraction Massique

[Nezahualcoyotl]

bah, comme ça, sans être sûr :
Tu veux 11g de CaCl
Tu as une solution à 33% de CaCl
11/0.33 = 33 g de CaCl en solution à 33%

Pas taper, mais je ne comprends pas ....

Si tu mesures la masse de la solution que tu prélèves, le calcul est simple car on travaille avec une solution donnée en fraction massique (Tu as donc 33g de CaCl2 pour 100 g de solution donc c'est pas dur). Si tu mesures le volume, il faut le multiplier par la densité de la solution, ce qui revient à utiliser la formule de Samoht (densité évidemment variable en fonction de la quantité de CaCl2 dissoute dedans ->Voir la bouteille) :

Bon, alors en chimie, les solutions aqueuses de sel s'expriment en concentration molaire, ou en concentration massique, soit g/l ou % , ie, g/ 100 ml.
Donc, si à partir d'une solution à 33% de chlorure de calcium, CaCl₂, nous désirons prélever 11g; nous avons:
V = m/ C_% soit V = 11/.33 = 33.3 ml

Si nous avions désiré peser la quantité de solution contenant les 11g désirés ( parce que , à défaut d' un pipette graduée, nous possédons une bonne balance ) , nous devrions tenir compte de la densité de la solution:

M= (m/ C_%)*D soit M =11/.33*1.35 = 45g

Nezahualcoyotl, dans biologie, il y a biochimie et dans biochimie, ....

[Catuvolcos]

Bon, alors en chimie, les solutions aqueuses de sel s'expriment en concentration molaire, ou en concentration massique, soit g/l ou % , ie, g/ 100 ml.

Ah non . C'est faux de dire que 1g/100mL =1% car ce n'est pas homogène. La notation en pourcentages est réservée à un rapport d'unités homogènes (des grammes sur des grammes, des moles sur des moles ...), sinon on pourrait diviser des litres par des années et appeler ça un pourcentage, ce qui n'a pas de sens.

Dans le cas des solutions commerciales où figure un pourcentage (la solution de CaCl₂ dont on parle ou la bouteille d'acide chlorhydrique à 37%), celui-ci représente toujours la fraction massique.

Catuvolcos, chimiste de service

PS : Dans le cas de solutions diluées (quelques pourcents ou moins) la densité est proche de celle de l'eau donc la concentration massique et la fraction massique tendent vers la même chose. Mais c'est une approximation qui est loin d'être applicable ici